题目内容
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________;电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
(2)电源的M端应连接的电极为____________(A或B)极。
(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:______________________________
__________________________________(填接口编号)。
(4)实验中,在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
(5)已知饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为56mL(标准状况)。此时溶液pH约为___________________。
(1)2 H++2e-=H2↑;(2分) 2 Cl--2e-= Cl2↑(2分)
2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(2分)
(2)B(2分)
(3)H、F、G、A、B、D、E、C(2分)
(4)Cl2+2I-="2" Cl-+2I2(2分)
(5)13(2分)
解析试题分析:(1)A极应作阴极,H+放电,电极反应式是2 H++2e-=H2↑,B极是阳极,Cl-放电,电极反应式是2 Cl--2e-= Cl2↑电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑;
(2)M是正极应连接阳极B极,
(3)收集氢气用排水集气法,所以A→G→F→H,验证氯气的氧化性用淀粉碘化钾溶液,剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收,所以B→D→E→C,整体连起来为H、F、G、A、B、D、E、C;
(4)在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应是氯气置换碘的反应,离子方程式为Cl2+2I-="2" Cl-+2I2
(5)n(H2)=0.0025mol,所以n(NaOH)=0.005mol,c(NaOH)=0.1mol/L,pH=13.
考点:考查电解饱和食盐水的实验所涉及的电解原理、装置连接、电极反应、pH的计算
化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
(1)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______________。
(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
氨还原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:____________________。
(3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
(4)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。
| 注意事项 | 理由 |
① | ______________ | ____________ |
② | ________________ | ____________ |