题目内容
下列各项中的两个量，其比例2∶1的是
- A.硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)
- B.相同温度下，0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)
- C.液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
- D.40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42—)
A
解析：
试题分析：根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4可知，硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)＝2∶1，A正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，由于稀释促进电离，所以相同温度下，0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根据滴定管构造可知，C中所盛溶液的体积大于2∶1；D中溶液的温度不是常温下，此时溶液溴解析，所以溶液中c(NH4+)与c(SO42—)大于2∶1，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断以及滴定管的读数等
点评：该题容易错选D。这是由于审题不清导致的，因为只有在常温常压下，pH＝7的溶液才能显中性。
解析：
试题分析：根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4可知，硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42—)＝2∶1，A正确；醋酸是弱酸存在电离平衡，由于稀释促进电离，所以相同温度下，0.01 mol/L的醋酸溶液与0.02 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)之比不是1∶2，而是大于1︰2；根据滴定管构造可知，C中所盛溶液的体积大于2∶1；D中溶液的温度不是常温下，此时溶液溴解析，所以溶液中c(NH4+)与c(SO42—)大于2∶1，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断以及滴定管的读数等
点评：该题容易错选D。这是由于审题不清导致的，因为只有在常温常压下，pH＝7的溶液才能显中性。
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下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+） | B、在反应2FeCl3+Fe?3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 | C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2） | D、液面均在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积 |
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 | ||||
| B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+） | ||||
C、在（NH4）2SO4溶液中，c（NH
| ||||
| D、相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-） |