题目内容
【题目】按要求完成下列5小题。
(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式:___________________________
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2,刚好呈中性时离子方程式:_______________
(3)醋酸和氨水反应的离子方程式:___________________________
(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式:___________________________
(5)硫酸铁在水中的电离方程式:___________________________
【答案】 Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或其它正确答案) Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-
【解析】试题分析:(1)澄清的石灰水中通CO2气体有白色沉淀,发生的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2,刚好呈中性时发生的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(3)醋酸和一水合氨均为弱电解质,醋酸和氨水反应的离子方程式为CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O;
(4)可将Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为相应的化学方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;
(5)硫酸铁在水中的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。
【题目】元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质银白色,燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分,化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(1)写出四种元素的元素符号:A______、B______、C______、D______。
(2)A原子核外有_______种能量不同的电子;写出D离子的核外电子排布式_______________。
(3)D和C形成的化合物R属于_______晶体;R的熔点高于四氯化碳,理由是______________________________________________。
(4)A的金属性比D强,写出能证明该结论的一个事实________________________________。
(5)设计一个简单实验,说明一水合氨是弱碱_________________________。
【题目】下列由实验现象得出的结论正确的是( )
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 | Ksp(AgCl)< Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 | Br—还原性强于Cl— |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 | NH4Cl固体可以升华 |