题目内容
【题目】25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12,Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【答案】C
【解析】
试题分析:A、因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其Mg2+浓度小,故A错误;B、Ksp不随浓度变化,只与温度有关,故B错误;C、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,Mg2+增大,故C正确;D、二者Ksp接近,加入NaF溶液后,Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有,故D错误;故选C。
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