题目内容
【题目】元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质银白色,燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分,化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(1)写出四种元素的元素符号:A______、B______、C______、D______。
(2)A原子核外有_______种能量不同的电子;写出D离子的核外电子排布式_______________。
(3)D和C形成的化合物R属于_______晶体;R的熔点高于四氯化碳,理由是______________________________________________。
(4)A的金属性比D强,写出能证明该结论的一个事实________________________________。
(5)设计一个简单实验,说明一水合氨是弱碱_________________________。
【答案】 Na N Cl Mg 4 1s22s22p6 离子 R是离子晶体,固态四氟化碳是分子晶体 金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁 测定氯化铵溶液的pH值,测得其pH<7
【解析】试题分析:单质A银白色,燃烧时火焰呈黄色,A是Na元素;B的单质是空气的主要成分,化学性质非常稳定,B是N元素;C原子的3p亚层上有5个电子,则C原子的核外电子排布式为1s22s22p62s23p5,C是Cl元素;D原子+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,D是Mg元素。
解析:(1)四种元素的元素符号:A Na、B N、C Cl、D Mg。
(2)Na原子核外电子的排布式1s22s22p62s1,有4种能量不同的电子;镁离子的核外电子排布式1s22s22p6。
(3)Mg和N形成的化合物Mg3N2,有活泼金属与活泼非金属组成,属于离子晶体;Mg3N2是离子晶体,固态四氟化碳是分子晶体,所以Mg3N2的熔点高于四氯化碳。
(4)金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁,说明钠的还原性大于镁。
(5)测定氯化铵溶液的pH值,测得其pH<7,说明氯化铵是强酸弱碱盐,说明一水合氨是弱碱。