题目内容
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数R>M |
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
D
解析试题分析:A.同一周期元素的原子,从左到右半径越来越小,失电能力越来越弱,错误;B.同一周期相比ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,错误;C.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数应该是M>R,错误;D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数,正确;
考点:考查周期表结构和周期律相关知识。
练习册系列答案
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下列排列的顺序正确的是
A.热稳定性:HCl>PH3>H2S | B.碱性:NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3 |
C.原子半径:O>S>Na | D.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42- |
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于8939Y的说法不正确的是
A.属于金属元素 | B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 | D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 |
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法中,不正确的是
A.HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱 |
B.P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
C.IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈 |
D.除稀有气体外,第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小 |
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是( )
A.XW4为非极性分子 |
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W |
C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力 |
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 |
下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是:( )
A.Mg2+ | B.Al3+ | C.Be2+ | D.H+ |
X、Y是原子序数大于4的两种主族元素,它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是( )
A.原子序数大小:X>Y |
B.Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+ |
C.在周期表中X、Y在不同周期 |
D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-(m+n) |