题目内容

将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是
A．1:1B．1:2C．2:3D．3: 2
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试题分析：在250℃时水是气体。发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O ="4NaOH+" O2↑；2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 。A. 若a : b=1:1，则上述反应恰好完全进行，最后产生的气体为O2。错误。B. 若a : b=1:2，只发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2，最后得到的气体为O2和水蒸气。正确 。C．若a : b=2:3，发生反应为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O； 2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ；2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑；第三个反应没有完全进行，还有过量的水蒸气，因此最后得到的气体中含有O2和水蒸气。正确 。D．若a : b= 3: 2>1:1。NaHCO3不足量，Na2O2过量，最后得到的气体中只有O2。错误。2O2和NaHCO3固体混合混合物在加热时的发生化学反应的知识。
练习册系列答案
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纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                   ，反应的离子方程式是______       _。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 
假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 
假设3：该白色固体为只有NaHCO3；   
假设4：该白色固体为Na2CO3和NaHCO3
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
 
步骤2：
 
 
下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)。
A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：

(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。
(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。
A．久置于空气中会变成白色
B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键和共价键
D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色
(3)若C是含氧化合物且氧为18O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。
将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是(  )
①混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A．①②B．②③C．③④D．①④
属于联合制碱法优点的是(　　)。
A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵
C．氯化钠的利用率达90%以上D．以上全是
I  “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
   
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是                               
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。其中合理的是________________

II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。氢气、烃、肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。写出其正极反应式   
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0. 1mol/L的氯化钾溶液。回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式                                     

（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
①计算消耗标准状况下甲烷        mL
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在       区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是                 
A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)   
B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)
C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)
下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（  ）
A．在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1
B．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭
C．长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用
D．金属钠和钾都保存在煤油中，所以金属锂也应该保存在煤油中

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