Question

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na₂O₂　②Na₂O　③Na₂CO₃　④NaCl

A．①＞②＞③＞④	B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④	D．①＝②＞③＝④

Answer 1

C

0.01 mol Na₂O₂、Na₂O与水反应的方程式分别为Na₂O₂＋H₂O=2NaOH＋O₂↑、Na₂O＋H₂O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH^－，因溶液体积变化忽略不计，故所得溶液中阴离子浓度：①＝②；Na₂CO₃和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO₃^2—发生微弱的水解：CO＋H₂OHCO＋OH^－，使阴离子数目增多，所得溶液中阴离子浓度：③＞④。