题目内容
【题目】下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ）
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
B.常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO 
D.向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
【答案】A
【解析】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小，浓度减小的原理不同，故A正确；B．浓硫酸和铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，但不是不反应，故B错误；
C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故C错误；
D．加入试剂顺序错误，应先加入KSCN，在加入氯气，否则不能鉴别Fe2+ ， 故D错误．
故选A．
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____________；制取溴苯的化学方程式___________________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：____________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+ ． 这说明维生素C具有（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：
名称 | 氧化铁 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
俗名 | 铁红 | 小苏打 | |
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式 ．