Question

【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，

易水解生成氰化氢。

（1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”),请设计实验证明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

（2）)b装置的作用是____________________________。

（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________(填化学式)。

（4）实验结束后,在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______。

（7）处理后的废水是否达到排放标准：_______ (填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】 > 取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生。说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ 控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等 安全瓶，防止倒吸 S NaOH溶液 关闭K2打开K1 过滤 ，用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失 否

【解析】试题分析：I．（1）在化合物中非金属性强的元素一般显负价；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（2）NaCN用双氧水处理后，产生酸式盐碳酸氢钠和氨气；Ⅱ（1）根据影响反应速率的因素分析实验中控制SO2生成速率的措施；（2）根据装置图和气体压强变化分析；（3）根据沉淀的颜色判断，沉淀物是硫；（4）根据实验操作的目的分析加入的试剂；（5）根据Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸，分析操作方法和步骤； (6) AgNO3溶液呈酸性；CN-优先于Ag+反应，所以当生成黄色AgI沉淀时，CN-完全反应，即达到滴定终点。

解析：（1）（1）CN-中C元素显+2价,N元素显-3价，在化合物中非金属性强的元素一般显负价，则非金属性N>C；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；所以根据硝酸酸性大于碳酸，可以证明非金属性N>C；操作是：取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C。（2）NaCN用双氧水处理后，生成碳酸氢钠和氨气，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；

Ⅱ（1）根据影响反应速率的因素，实验中控制SO2生成速率的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（2）根据装置图和气体压强变化，装置b能平衡气压是安全瓶，防倒吸；（3）c中有淡黄色浑浊产生，根据沉淀的颜色，沉淀物是硫；（4）根据实验操作的目的是吸收SO2气体，防止污染，所以应关闭K2打开K1，加入氢氧化钠溶液；（5）根据Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成；NaS2O3易被氧化；BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸；为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，操作步骤是取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，过滤 ，用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(6) AgNO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛装AgNO3溶液； CN-优先于Ag+反应，所以当滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失，即达到滴定终点。