题目内容

【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0,下列说法正确的( )

A. 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

B. 升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

C. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D. 达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

【答案】A

【解析】A、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故A正确;B、升高温度正、逆反应速率都增大,该反应正反应是放热反应,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应移动,故B错误;C、该反应正反应是气体体积减小的放热反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,增大压强有利于平衡向正反应移动,故C错误;D、该反应正反应是体积减小的放热反应,降低温度,平衡正向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆反应移动,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

I.已知:氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,

易水解生成氰化氢。

(1)CN-C元素显+2,N元素显-3,则非金属性N_______C(“<”“>”==”),请设计实验证明:___________________________________________________________________________

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________________________________________________________

I.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠,并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

ⅰ.Na2S2O3易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(写出一条)。

(2))b装置的作用是____________________________

(3)反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为________(填化学式)。

(4)实验结束后,e处最好连接盛__________(“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一种)的注射器,接下来的操作为__________,最后拆除装置。

(5)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,CN-优先于Ag+反应。

实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(6)滴定时1.000×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液应用_______(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是_______

(7)处理后的废水是否达到排放标准:_______ (”)。

【题目】I研究CO2CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义,CO2CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=____________________

②取一定体积CO2H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示,则该反应的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。

Ⅱ.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

已知甲醇制备的有关化学反应如下

反应①:COg+2H2g=CH3OHg△H1=﹣90.77kJmol—1

反应②:CO2g+H2g=COg+H2Og△H2=+41.19kJmol—1

反应③:CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H3

1)反应③的△H3=__________________

2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1K2K3,则K3=_____(用K1K2表示)。已知500℃时K1K2的值分别为2.51.0,并测得该温度下反应③在某时刻,H2g)、CO2g)、CH3OHg)、H2O g)的浓度(mol/L)分别为0.80.10.30.15,则此时 V_____ V(填“>”、“=”或“<”).

3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,cCO)随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是_______。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为___________________

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