题目内容

下列描述中正确的是

[　　]

A．

CS2为V形的极性分子

B．

ClO的空间构型为平面三角形

C．

SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构

D．

SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形

答案：D
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下列描述中正确的是（　　）
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下列描述中正确的是（　　）
（2010?海南）I下列描述中正确的是
C、D
C、D

A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
＞
＞
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为
6
6
、
6
6
；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5
；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
一个σ键、一个π键
一个σ键、一个π键
，氮镍之间形成的化学键是
配位键
配位键
；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
氢键
氢键
；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
sp2、sp3
sp2、sp3
．
I．下列描述中正确的是
 

A．CS2为V形的极性分子                   B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对       D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：
 

A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al
 
Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：精英家教网
化合物b中进行sp3杂化的原子有：
 
．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：
 
（选填序号：a．氯化钠  b．氯化铯  c．石英  d．金刚石）．
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（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：
 
．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．
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