Question

下列描述中正确的是（　　）

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^-的空间构型为平面三角形

C．SiF₆^2-中只有4对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．

解答：解：A．二硫化碳分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对，所以是直线型分子，故A错误；
B．氯酸根离子中价层电子对个数=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B错误；
C．SiF₆^2-中价层电子对个数=6+

1

2

（4+2-6×1）=6，所以有6对完全相同的成键电子对，故C错误；
D．SiF₄中含有4个σ键且不含孤电子对，SO₃^2-中含有3个σ键且含有1个孤电子对所以其中心原子均为sp³杂化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了微粒空间构型、原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．