题目内容

(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液,恰好完全被还原为Mn2+
请完成以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________,阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。
(1)   Fe2+ 
(2)结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕
(1)   Fe2+ 
(2)据题意:n()=="0.01" mol
5Fe2+  + +8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
5          1
n(Fe2+)     0.001 mol
n(Fe2+)="0.001" mol×5="0.005" mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n()+2n(Fe2+)=2n(),n()="0.01" mol
n(H2O)=

="0.03" mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O〔或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕
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