题目内容
【题目】已知如表数据：
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=5.0×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 |
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为 ．
【答案】NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】解：根据电离平衡常数大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣ ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ，
所以答案是：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ．
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案
【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
③定容时观察液面俯视， ．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
③定容摇勻后发现液面下降 ．