[题目]已知如表数据: 化学式电离平衡常数HCNK=5.0×10﹣10H2CO3K1=4.4×10﹣7 . K2=4.7×10﹣11向NaCN溶液中通入少量CO2 . 所发生反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知如表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10﹣10
H2CO3	K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11

向NaCN溶液中通入少量CO2 ，所发生反应的化学方程式为．

【答案】NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】解：根据电离平衡常数大小可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣ ，向NaCN溶液中通入少量CO2 ，反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ，
所以答案是：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ．

练习册系列答案

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