题目内容
（1）在标准状况下，相同质量的O2、Cl2、CO2、N2气体中体积最大的是______．
（2）质量均为m g的三氧化硫和二氧化硫，它们所含的分子个数比为______，硫原子个数比为______，氧原子个数比为______，氧元素的质量比为______．
（3）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是______，氧化产物是______，被氧化与被还原的氯原子个数比为______，若反应消耗了3mol Cl2则转移电子的物质的量为______．
解：（1）由n=
=
可知，V=
，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N2，所以体积最大的是N2，故答案为：N2；
（2）n（SO3）=
mol，n（SO2）=
mol，由n=
可知：
所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO3）：n（SO2）=：=4：5；
由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl2；Cl2；NaCl；NaClO3；5：1；5mol．
分析：（1）根据n==计算；
（2）根据n==结合物质的分子组成计算；
（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
点评：本题考查物质的量的计算以及氧化还原反应知识，题目难度不大，注意有关物质的量的计算，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
=可知，V=，则气体的相对分子质量越小，气体的体积越大，相对分子质量最小的是N2，所以体积最大的是N2，故答案为：N2；（2）n（SO3）=
mol，n（SO2）=mol，由n=可知：所含的分子个数比等于物质的量之比，N（SO3）：n（SO2）=
：=4：5；由分子组成可知：
硫原子个数比等于分子数之比为4：5；
氧原子个数比为4×3：5×2=6：5；
氧元素的质量比等于个数比为6：5，
故答案为：4：5；4：5；6：5；6：5；
（3）在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，反应前后只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，
化合价升高的产物为氧化产物，降低的产物为还原产物，则NaClO3为氧化产物，NaCl为还原产物，反应中Cl元素化合价分别由0价变化为-1价和+5价，
则被氧化与被还原的氯原子个数比为5：1，若反应消耗了3molCl2则转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：Cl2；Cl2；NaCl；NaClO3；5：1；5mol．
分析：（1）根据n=
=计算；（2）根据n=
=结合物质的分子组成计算；（3）从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
点评：本题考查物质的量的计算以及氧化还原反应知识，题目难度不大，注意有关物质的量的计算，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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