题目内容

在实验室中，电解500 mL某0.03 mol·L－1的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液的pH从7增加到12时(溶液体积变化忽略)阴极产生多少毫升气体(标准状况)，溶液中NaCl浓度为多少？

答案：
解析：

　　答案：0.02 mol·L－1

　　解析：pH＝12时，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，即生成NaOH 0.01 mol·L－1×0.5 L＝0.005 mol

　　

　　x＝＝56 mL

　　y＝＝0.005 mol

　　剩余NaCl 0.03 mol·L－1×0.5 L－0.005 mol＝0.015 mol－0.005 mol＝0.01 mol

　　c(NaCl)＝＝0.02 mol·L－1


练习册系列答案
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（2013?德州模拟）粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
回答以下问题：
步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会
变小
变小
（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号 反应 平衡常数
1 Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- ＞＞1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中
．
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的浓度为
0.6
0.6
mol?L-1．
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．
按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是
AC
AC
．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、
H2、NaOH
H2、NaOH
等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
b
b
（填写装置的序号）． 

（4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
d
d
（选填下列选项的编号字母）．

（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
Ar、H2
Ar、H2
（选填下列选项的编号字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．
已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B
电解
M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
NaCl
NaCl
；反应②的离子方程式为
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．并写出反应①的化学方程式
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
1920at
qw
1920at
qw
．
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：

请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的
正
正
极相连．阴极上的电极反应式为
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．电解过程中，硫酸铜的浓度会
变小
变小
（选填：变大、不变、变小）．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号 反应 平衡常数
1 Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
．
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1，Fe2+的浓度为
0.1
0.1
mol?L-1．

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2．7

3．7

9．6

完全沉淀pH

3．7

4．7

11

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1．539

1．406

1．329

1．181

0．866

0．728

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。

(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是                         。

(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

 

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