题目内容
某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究．甲同学设计了如图所示的实验装置并进行实验：
（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因
（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象．你认为他预期的实验现象是
（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分．请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称
．
（4）请你写出Cl2和“③”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式
（1）甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因
使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收
使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收
；（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象．你认为他预期的实验现象是
干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用
Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用
；（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分．请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称
（4）请你写出Cl2和“③”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．分析：（1）氯气是一种酸性气体，能被碱石灰吸收，导致实验失败；
（2）对实验进行改进，可以用浓H2SO4代替碱石灰，干燥的氯气不能使有干燥的色布条褪色，但遇到湿润的有色布条后，能生成具有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色；
（3）氯气有毒，所以缺少尾气处理装置，根据氯气是酸性气体这一特点，用NaOH溶液吸收尾气最合适；
（4）Cl2和NaOH溶液反应就是工业上制漂白液的反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）对实验进行改进，可以用浓H2SO4代替碱石灰，干燥的氯气不能使有干燥的色布条褪色，但遇到湿润的有色布条后，能生成具有漂白性的次氯酸，使有色布条褪色；
（3）氯气有毒，所以缺少尾气处理装置，根据氯气是酸性气体这一特点，用NaOH溶液吸收尾气最合适；
（4）Cl2和NaOH溶液反应就是工业上制漂白液的反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
解答：解：（1）因为氯气是一种酸性气体，能被碱石灰吸收，所以得不到预期中的湿润的有色布条褪色的现象，故实验失败的原因是使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收了，
故答案为：使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收；
（2）具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气本身．换用适合的干燥剂后，由于通到有色布条上的是干燥的氯气，氯气在干燥的有色布条上不能生成次氯酸，所以干燥的有色布条不褪色；而在湿润的有色布条上可以生成具有漂白性的次氯酸，所以湿润的有色布条褪色．由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用才导致有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色； Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）氯气有毒，排入大气会造成污染，所以本题缺少尾气处理装置，氯气是酸性气体，所以用NaOH溶液吸收尾气，图为，
故答案为：；
（4）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，NaCl、NaClO是可溶性钠盐，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收；
（2）具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气本身．换用适合的干燥剂后，由于通到有色布条上的是干燥的氯气，氯气在干燥的有色布条上不能生成次氯酸，所以干燥的有色布条不褪色；而在湿润的有色布条上可以生成具有漂白性的次氯酸，所以湿润的有色布条褪色．由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用才导致有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色； Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
（3）氯气有毒，排入大气会造成污染，所以本题缺少尾气处理装置，氯气是酸性气体，所以用NaOH溶液吸收尾气，图为
，故答案为：
；（4）氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，NaCl、NaClO是可溶性钠盐，故离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：本题结合具体的实验设计综合考查了氯气是一种酸性、有毒的气体，而且使有色布条褪色的是HClO，而不是氯气．
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Al（OH）3+3H+，Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
某研究性学习小组为探究Cu与浓H2SO4的反应及其产物SO2的性质，设计如图1实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ；浸有碱液的棉花的作用是 ．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如图2实验装置．
①请写出长导管B的作用 （只写一点就可）．
②对试管A中的浓H2SO4和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因： ．
③为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如图2实验装置．
①请写出长导管B的作用
②对试管A中的浓H2SO4和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
| 物质 | 溶解度（g/100水） | 物质 | 溶解度（g/100水） |
| Ca（OH）2 | 0.173 | Ba（OH）2 | 3.89 |
| CaCO3 | 0.0013 | BaSO3 | 0.016 |
| Ca（HCO3）2 | 16.60 |
③为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：
| 实验方案 | 现象 |
| 1．取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体． |
|
| 2．取少量溶液于试管中，加入 |
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、
离子，为检验这些离子的存在，某研究性学习小组的同学设计了如下的实验装置图(夹持装置已省略)。长胶头滴管外缠绕的滤纸片浸有不同的溶液。