题目内容
【题目】科学家曾提议用酸度(AG)来表示溶液酸碱性，酸度的计算公式是AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述正确的是( )
A.中性溶液的AG＝1
B.酸性溶液的AG＜0
C.常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12
D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12
【答案】D
【解析】
A．在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A错误；
B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，
＞1，则AG＞0，故B错误；
C．在0.1molL-1氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1molL-1，氢离子浓度为c(H+)=
=1×10-13molL-1，AG=lg
=-12，故C错误；
D．0.1molL-1盐酸溶液中氢离子浓度0.1molL-1，氢氧根离子浓度为c(OH-)=
=1×10-13molL-1，AG=lg
=12，故D正确；
故选D。
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。
(2)室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
