Question

【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的___________________________________________。

（2）H2的燃烧热为_______________________________________________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；则a＝________；

Answer 1

【答案】⑤ 285kJ·mol－1 ＋131.5

【解析】

（1）吸热反应的△H>0，根据题中所给热化学反应方程式，属于吸热反应的是⑤；

（2）按照燃烧热的定义，H2的燃烧热为kJ·mol－1=285kJ·mol－1；

（3）根据目标反应方程式，利用盖斯定律，③－②得出：△H=△H3－△H2=(－110.5＋242)kJ·mol－1=＋131.5kJ·mol－1，a为＋131.5。