下列各项中“操作或现象能达到预期“实验目的或结论的是选项操作或现象实验目的或结论A将氯水滴入品红溶液.品红溶液褪色.证明氯气与水反应的产物有漂白性 B向FeBr2溶液中通入过量Cl2.溶液由浅绿色变成黄色.氧化性:Br2> Fe3+C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中.加入BaC12溶液后红色褪去.证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D将浓硫酸滴到蔗糖表面.固体变黑膨胀证明浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是

选项	操作或现象	实验目的或结论
A	将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。	证明氯气与水反应的产物有漂白性
B	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色。	氧化性：Br₂> Fe³⁺
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色褪去。	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	证明浓硫酸具有酸性和脱水性

A、将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色，有三种可能，Cl₂使品红褪色、Cl₂与水反应的产物中HCl或HClO或HCl＋HClO共同作用使品红褪色，Cl₂与H₂O共同使品红褪色，不能直接得出：氯气与水反应的产物有漂白性的结论，A不正确；B、向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，可能是发生了2Br^―＋Cl₂=Br₂＋2Cl^― ,也可能是：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^―，只能证明Cl₂的氧化性强；B不正确；C、CO₃^2―＋H₂O

HCO₃^―＋OH^―，加入Ba²^＋后，生成BaCO₃，CO₃^2―浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，C正确；D、只能证明浓硫酸具有脱水性，D不正确；选C。
考点:物质的性质实验

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（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________     、___________      _、
_____________          。
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______ 物质_____   mol。

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E₁、E₂、ΔH都会发生改变

C．图3表示向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO₂的情况

D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl₃和0.1mol/L的NH₄Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al³⁺）和n（AlO₂^-)的变化情况

下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu²⁺

C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好

下列所述实验、现象、反应方程式中，均正确的是

A	氧化铝与铁两粉末混合高温反应，火花四射	Al₂O₃+2Fe2Al+Fe₂O₃
B	铁与水高温反应，生成无色气体和红色固体	2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃₊3H₂
C	碳棒作电极电解硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅，阴极产生无色气体，阳极有红色固体附着	2Cu²⁺+2H₂OO₂↑+2Cu+4H⁺
D	铝片与氯化铵溶液反应，产生白色浑浊和无色气泡	2Al+6H₂O =2Al(OH)₃↓+3H₂↑

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A．	用食醋浸泡水垢。［水垢成分: CaCO ₃与Mg(OH)₂］	水垢溶解，有无色气泡	碱性：CH₃COONa＞Na₂CO₃
B．	浓硫酸与氯化钠固体微热	产生刺激性气味气体	酸性：H₂SO₄＞HCl
C．	向FeCl₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	还原性：＞
D．	向盛有1mL 0.1mol/LNaCl 溶液的试管中滴加2~4滴 0.1mol/LAgNO₃溶液，后继续滴加1mL 0.1mol/LKI溶液。	先出现白色沉淀，后变成黄色沉淀	溶解度：AgI＞AgCl