题目内容

常温下,将铁片放入下列溶液中,能观察到有大量气泡产生的是
A.浓硫酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液
B
A错,常温下,铁与浓硫酸发生钝化阻止反应的进一步进行。
B可以,铁与稀硫酸反应放出氢气。
C错,铁与氢氧化钠不发生反应。
D错,铁与硫酸铜发生置换,生成铜,不放出气体。
练习册系列答案
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(13分) CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:                                               
(2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂,你觉得呢?若有同感,请选择合适的试剂完成下列反应(若有反应条件的应注明):
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量:CuSO4:160       H2O:18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用                                          
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是                           
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g (用含b的代数式表示)。
[相对原子质量:H-1   O-16  S-32   Ba-137]

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