阅读下列材料后.回答相应问题.一个体重50Kg的健康人.含铁2g.这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的.而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.二价铁离子易被吸收.给贫血者补充铁时.应给予含二价铁离子的二价铁盐.如硫酸亚铁(FeSO4).服用维生素C.可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子.有利与铁的吸收.(1)人体中经常进行的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行

的转化，A中Fe²⁺做剂，B中Fe³⁺做剂。
（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。

（1

）还原剂氧化剂（2）还原剂还原性

略

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（10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl₂还是FeCl₃”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺。①可观察到的实现现象是___________，②反应过程中发生反应的化学方程式是______________。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁有一种化合物

称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）。
Ⅱ．SCN^－的电子式为

Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设：
①第一种假设是：Cl₂可将Fe

³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式__________。
②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是

现有浓度各为2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
（1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是    。
（2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为   ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为    mol。
（3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为     ，其物质的量取值范围是        。

常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是

C．氢氧化钠溶液

D．硫酸铜溶液

（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴ I中铁丝上观察到的现象

；
反应的化学方程式为；
⑵ II中发生反应的化学方程式为

；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

（8分）某工厂用FeC1₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
（1）用离子方程式表示其化学原理         。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50．00 mL。废液，向其中加入0．64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50．00 mL废液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43．05 g。请回答以下问题：
（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有
（3）该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度为       。（设反应前后溶液的体积无变化）；
（4）若向500．00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在
标准状况下生成NO气体4．48 L，则原废液中各
金属阳离子的物质的量浓度之比为         。（离
子与比值一一对应）。

（12分）K₂EO₄（E代表某种元素）是一种不常见的含氧酸盐，但在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是            ，H的化学式是          。
（2）写出F→G的离子反应方程式
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
（4）H→K₂EO₄过程中H₂O₂_的作用       ，lmol H转化为K₂EO₄_时需H₂O₂的物质的量是             。

还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛

白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。
⑵取干燥后的FeCO₃样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为，计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752 L，计算Fe_xC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

（6分）
电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×10² mL某FeCl₃溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L^－¹AgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl₃的物质的量浓度为___________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于________________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

剩余固体的组成	m的取值范围	n的取值范围
只有铜
有铁且有铜		（用含m的代数式表示）