题目内容

【题目】36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B.所得溶液中含有NA个HCl分子

C.36.5 g HCl气体占有体积为22.4 LD.所得溶液的溶质质量分数：w＝×100%

【答案】D

【解析】

A．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度c===mol/L，故A错误；

B．氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子，故B错误；

C．36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故C错误；

D．设溶液的体积为1L，所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案
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已知：①相同条件下，X与H2的相对密度为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢、氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；

②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。

根据上述信息填空：

(1)X的分子式为______，A的分子中含有官能团的名称是______，E的结构简式为______；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在________种吸收峰，面积比为________。

(2)写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：____________________。

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完成下列填空：

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（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B转化为C的化学方程式为____________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。

（5）写出由合成的合成路线________。

(合成路线常用的表示方式为：)

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(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

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体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。

(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤

后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

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请回答：

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