Question

下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）?

A.常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H₂SO₄?

B.浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖碳化?

C.浓H₂SO₄和铜片共热既能表现H₂SO₄的酸性，又表现出强氧化性?

D.浓H₂SO₄与亚硫酸钠反应制取SO₂时，浓H₂SO₄表现出强氧化性?

Answer 1

解析：A.常温下浓H₂SO₄与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，这就是金属的钝化现象。B.浓硫酸从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖碳化，体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性。C.铜与浓H₂SO₄在加热条件下发生反应，其方程式为：反应中浓H₂SO₄为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，因每反应的2 mol浓H₂SO₄中，1 mol作氧化剂，还有1 mol起酸的作用（生成盐和水）。D.实验室中是用浓H₂SO₄与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的。其方程式为：?

在反应物中硫元素处于邻位价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓H₂SO₄体现的是难挥发性和酸性。?

答案：C?