Question

下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是（　　）

• A、常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H₂SO₄
• B、浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化
• C、浓H₂SO₄和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性
• D、浓H₂SO₄和Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

Answer 1

分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与铜等不活泼金属在加热条件下反应，与铁、铝等金属发生钝化反应，以此解答该题．

解答：解：A．常温下，浓H₂SO₄与铁、铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，故B错误；
C．浓H₂SO₄和铜片加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中浓硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正确；
D．浓H₂SO₄和Na₂SO₃反应制取SO₂时，浓H₂SO₄表现出酸性，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．