Question

下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是(　　)

A.常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H₂SO₄

B.浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化

C.浓H₂SO₄和铜片共热，H₂SO₄既能表现出酸性，又能表现出强氧化性

D.浓H₂SO₄与亚硫酸钠反应制取SO₂时，浓H₂SO₄表现出强氧化性

Answer 1

C

解析:

A.常温下浓H₂SO₄与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应。这就是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H₂SO₄与这些金属发生反应引起的，所以说常温下浓H₂SO₄与铁、铝不反应的说法是错误的。

B.浓硫酸从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性。

C.铜与浓H₂SO₄在加热条件下发生反应，其方程式为：

反应中浓H₂SO₄为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。因每反应的2 mol浓H₂SO₄中，1 mol作氧化剂，还有1 mol起酸的作用（生成盐和水）。

D.实验室中是用浓H₂SO₄与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的。其反应方程式为：Na₂S+4O₃+H₂S+6O₄(浓) ====Na₂S+6O₄+S+4O₂↑+H₂O

在反应物中硫元素处于邻位价态，根据氧化还原反应规律，知它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓H₂SO₄体现的是难挥发性和酸性。