Question

【题目】N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。

（2）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。

（3）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)

（4）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。

（5）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。

与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________(列出计算式)g·cm－3。

Answer 1

【答案】3d104s1 三角锥形 sp3 N P 离子晶体 分子晶体 8

【解析】

（１）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。

（2）NH3中N价层电子对数=3+ =4，孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3。

（３）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小。

（４）根据熔点大小可判断。

（５）根据均摊法计算。

（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。故答案为：3d104s1；

（2）NH3中N价层电子对数=3+ =4，孤对电子数为1，中心原子的杂化类型是sp3，NH3分子的立体构型为三角锥形。故答案为：三角锥形；sp3；

（3）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能N＞P＞S，原因是N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，三种元素中第一电离能最大的是N，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，电负性N＞S＞P，电负性最小的是P。(填元素符号)，故答案为：N；P；

（4）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，根据熔点大小可判断Cu2O为离子晶体，CuCl为分子晶体。故答案为：离子晶体；分子晶体；

（5）Cu原子都在棱上，与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，在立方晶胞中，顶点粒子占，棱上粒子占，因此一个晶胞中，Cu的数目为3，N的数目为1，该晶体的化学式为Cu3N，Cu3N的摩尔质量为206g·mol－1，1nm=10-9m=10-7cm，密度==，该晶体的密度为g·cm－3。故答案为：8；。