题目内容

【题目】现有T1的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)=0.4mol/Lc(O2)=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:

1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,理由是___________________;若未达到,反应向__________进行。(填正反应逆反应

2)已知T2>T1,则该反应T2下的平衡常数________19。(填“>”“<”“=”

3)达平衡状态时, SO2的转化率α应为___________(列出与α有关的计算公式即可)

【答案】没有达到平衡因为浓度商Qc=1.1≠19,所以未达到平衡 正方向 < K==19

【解析】

1)当SO2转化率为50%时,生成三氧化硫是0.4mol/L×0.50.2mol/L,剩余SO2和氧气扥的分别是是0.2mol/L0.9mol/L,则此时19,所以该反应还没有达到平衡状态,此时正反应速率大于逆反应速率,因此反应向正反应方向进行;

2)正反应是放热反应,所以升高温度平衡向逆反应方向进行,则平衡常数是减小的;

3 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始浓度(mol/L 0.4 1.0 0

转化浓度(mol/L 0.4α 0.2α 0.4α

平衡浓度(mol/L 0.40.4α 1.00.2α 0.4α

所以根据平衡常数的表达式可知K==19。

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