题目内容
【题目】下列有关实验安全问题的叙述中错误的是
A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时,直接用大量的水冲洗,再涂上稀的NaHCO3溶液
B. 为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略低于试管底部
C. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是
【答案】C
【解析】试题分析:A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上,可以用大量水冲洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上,故A正确;B.在对试管内的固体药品加热时,固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体,此时如果试管口高于试管底部,水则会流向试管底(倒流),而使试管受热不均匀而炸裂,故B正确;C.给锥形瓶、圆底烧瓶等玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂,但是有的玻璃仪器可以直接加热,如试管加热时不需要垫上石棉网,故C错误;D.浓硫酸是有强腐蚀性的液体,故用此警示标志,故D正确;故选C。
【题目】某小组研究影响反应速率的因素。
(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中c = mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/ml | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤:
(a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后, ;
(c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: 。
(2)实验二:探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响,其设计与测定结果如下:
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸馏水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述实验原理的离子方程式 。
II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响,a为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 。