题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
B.在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变
C.在NaH2PO4水溶液中存在关系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17,不能说明难溶盐AgI是弱电解质
【答案】C
【解析】
试题分析:A、对于相同浓度弱酸HX和HY溶液,前者的Ka较小,则HY的酸较强,稀释相同倍数时酸性越强,则pH变化越大,所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值,A正确;B、在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol/L的溶液中,外加少量酸或碱时,溶液中离子浓度基本不变,则溶液pH保持本不变,B正确;C、根据质子守恒可知c(H3PO4) + c(H+)=c(HPO42-) +2c(PO43-)+c(OH-),C错误;D、碘化银是强电解质,D正确,答案选C。
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