题目内容
【题目】（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为________。
（2）已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下体积为________ L。
（3）将4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na＋。
（4）同温同压下SO2 与He密度之比为 ，若质量相等，两种气体的体积之比
【答案】（1）64 g·mol－1 32
（2）4 5.6
（3）180（4）16∶1 1∶16
【解析】
试题分析：（1）气体的物质的量为
=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为
=64gmol-1，又气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，R的相对原子质量为64-16×2=32，故答案为：64gmol-1；32；
（2）标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为
=0.4mol，设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则
，解得x=0.1mol，y=0.3mol，CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：2.80；6.72；
（3）每100个水分子中溶有1个
，也就是每100个水分子中溶有1个NaOH分子，则此溶液的溶质质量分数为：
=
；设水的质量为x
=
x=180g
（4）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比64g/mol：4g/mol=16：1，相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同，两种气体的体积比为4g/mol：64g/mol=1：16，故答案为：16：1；1：16．
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