题目内容
【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名称是 _______。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。
a.热水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。
【答案】 加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解 分液 将I-氧化为I2 3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O c 加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复 25.4
【解析】试题分析：由流程可知，海带灰经水浸后过滤，滤液经酸化、双氧水把碘离子氧化、萃取、分液后，向有机层加入氢氧化钠溶液进行反萃取、分液，所得溶液Ⅲ经酸化、过滤得到碘。
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解，操作a的名称是分液。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是将I-氧化为I2。
（3）I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则碘发生歧化反应，碘元素的化合价部分降为-1价、部分升高到+5价，故发生反应的化学方程式是3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，为减少碘的溶解损失，应选择冷水，故洗涤剂中最应该选用的是c。
（5）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复。由表中数据可知，第2次实验的数据明显误差过大，故应舍去该数据，由第1次和第3次的数据求平均值，得到消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=
，所以，碘单质在产品中的质量分数是
25.4% 。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
