下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是A．点燃前都要检验纯度 B．质量相同时.消耗的氧气不同 C．燃烧时都会产生黑烟 D．充分燃烧.都产生二氧化碳和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关乙烯和苯燃烧的说法不正确的是

A．点燃前都要检验纯度	B．质量相同时，消耗的氧气不同
C．燃烧时都会产生黑烟	D．充分燃烧，都产生二氧化碳和水

解析试题分析：可燃性气体在点燃之前需要检验纯度，苯是液体，点燃前不需要检验纯度，A不正确；乙烯和苯的最简式不同，在质量相同时，消耗的氧气不同，选项B正确；乙烯和苯中含碳量高，燃烧时都会产生黑烟，选项C正确；乙烯和苯都是碳氢元素组成的有机物，充分燃烧，都产生二氧化碳和水，选项D正确，答案选A。
考点：考查乙烯和苯燃烧的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。掌握乙烯和苯的组成、结构是答题的关键，易错点是选项A。

练习册系列答案

相关题目

下列对检验方法或现象描述错误的是

A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验

B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验

下列有关实验装置的说法中正确的是（）

A．用图1可证明SO₂与NaOH溶液发生了反应

B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应

C．用图3装置制备Fe( OH)₂并能较长时间观察其颜色

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是(　　)

下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐精盐
检验某溶液中是否含有Fe²⁺
试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe²⁺
D．明酸性条件H₂O₂的氧化性比I₂强：
NaI溶液溶液变蓝色氧化性：H₂O₂>I₂

下列不属于海水淡化方法的是：

（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^-13	3.0×10^-16	5.0×10^-16	1.0×10^-11	5.0×10^-22	1.0×10^-22

  （1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是                              。
（2）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是                                ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe³⁺。
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是                       。
（4）步骤Ⅳ中，在   （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为                 。
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是                    。

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO₄）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，还含有少量Ba²⁺杂质；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度积常数分别为3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO₄中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr²⁺的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba²⁺浓度为1×10^－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl₂·6H₂O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

（1）固体加热脱水通常要通入                                     。
（2）生成纳米级Fe的化学方程式为                                             。
Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

（3）B中收集到的气体是              (填名称)，C装置的作用是         。
（4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是                 (用离子方程式表示)。
（5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗0．08molFeCl₃。丁同学实验的固体产物为                       。

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