题目内容
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 盐酸与碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钡溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
分析 A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．电子不守恒．
解答 解：A．盐酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．碳酸钡溶于醋酸（醋酸是弱酸）的离子反应为BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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13．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母）．
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．结合图中的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作．
试剂i铁粉，加入试剂i反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a为加热到60℃浓缩、冷却结晶、过滤．
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．结合图中的绿矾溶解度曲线，完成由烧渣制备绿矾晶体的操作．
试剂i铁粉，加入试剂i反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a为加热到60℃浓缩、冷却结晶、过滤．
14．不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化学方程式是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | ||
| C． | K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ | D． | Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑ |
11．下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| C． | 过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
18．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
| A． | 甘油加水作护肤剂 | |
| B． | 蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛 | |
| C． | 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 | |
| D． | 医用酒精可用于皮肤的消毒 |
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：X＜X- | |
| B． | 简单氢化物的稳定性：Z比W的强 | |
| C． | W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强 | |
| D． | 最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y |
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