Question

A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：

（1）A、B的元素符号分别是________、________；

（2）用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：________________________；

（3）A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子。晶体中阴、阳离子数之比为________；

（4）A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体韵熔点________，其判断的理由是________________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Mg； O （2）+→  （3）6； ∶1 （4）高； 离子半径相差不大但离子所带电荷数高，形成离子键强。

提示：

由题意可知，B为非金属，A为金属，B原子的最外层电子数为6，A原子最外层电子数为2，由于A的原子序数大于B，A、B为短周期元素，因此A为镁元素，B为氧元素。