Question

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的电子式______________，A的结构简式_______________；

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________，反应类型______________；

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象 __________________________________；

(4)B与Br2在FeBr3催化下反应的化学反应方程式_________________________，反应类型___________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量____________(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。

Answer 1

【答案】 CH2＝CH2 CH3CH＝CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3 加成反应 下层无色，上层紫红色 取代反应 A＞B

【解析】

A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，若符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯。据此解答。

（1）根据上述分析，A为乙烯，电子式为，结构简式为CH2＝CH2。

（2）A相邻的同系物C为CH2＝CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色发生加成反应，该反应为CH3CH＝CH2 +Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型为加成反应。

（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到分层 ，下层几乎无色，上层紫红色。

（4）B与Br2在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯和水，反应的化学反应方程式为。

（5）A为乙烯，B为苯，设A、B的质量均为m，由CxHy消耗（x+y/4）氧气可知，乙烯消耗氧气为3×m÷28＝3m/28，苯消耗氧气为7.5×m÷78=5m/52，则等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B。