题目内容
【题目】下列物质中，含有极性键的共价化合物是
A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2
【答案】A
【解析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。
A．H2O2中含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，只含共价键，为共价化合物，故A选；B．CH3COONa中含有离子键，为离子化合物，故B不选；C．Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故C不选；D．I2中只含I-I非极性共价键，为单质，故D不选；故选A。
【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。
主族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______(元素符号)。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____（写碱的化学式）。
（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（）元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为___________。
（5）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__；①和⑧两元素形成化合物的电子式为___，该化合物灼烧时火焰颜色为____；①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_____。
（6）⑤的最高价氧化物属于____氧化物（填“碱性”．“酸性”或“两性”），①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。
【题目】（1）汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2，当n(NO)﹕n(NO2)＝1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________。
（2）金属铬（Cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
离子或化合物 | Cr2O72－ | Cr(OH)3 | Cr3+ | CrO2－ | CrO42－ |
颜色 | 橙色 | 灰蓝色 | 蓝紫色 | 绿色 | 黄色 |
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
①写出反应④的离子方程式：______________________________________。
②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为______。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。
(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。
(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(4)v(NO)：v(O2) = ______________。
(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。