Question

【题目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（ ）

A. 8：3 B. 213：136 C. 34：213 D. 213：34

Answer 1

【答案】D

【解析】

由方程式可知，反应中Cl元素的化合价由0价→-1价，化合价降低，被还原，所以Cl2为氧化剂；反应中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，被氧化，所以NH3为还原剂，当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正确。

故选D。