题目内容
【题目】下列各组微粒中,互为等电子体的是
A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+
【答案】B
【解析】A.H3O+和OH-原子数目不等,不可能为等电子体,故A错误;B.SO42-和PO43-原子数目相等,价电子数也相等,为等电子体,故B正确;C.NO3-和NO2-原子数目不等,不可能为等电子体,故C错误;D.CH3+和NH4+原子数目不等,不可能为等电子体,故D错误;故选B。
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【题目】下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A. | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
B. | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
C. | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D. | 除去乙醇中的水 | 蒸馏 | 乙醇与水的沸点不同 |
【题目】碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分,应用广泛,如在无机工业中用于制造各种铜化合物,有机工业中用作有机合成催化剂等等,某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响,设计了如下实验:
设计原理:取一定体积的碳酸钠溶液(0.5mol/L)于100mL烧杯中,进行加热,恒温后将硫酸铜溶液(5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中,反应达平衡后,静止,减压过滤,洗涤,烘干,即得到最终产品,同时有气体放出。
(1)反应原理为:________________。
(2)探究反应原料用量比对反应产物的影响。
该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响
提供试剂:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/LCuSO4溶液。
①请填写下表的空白处:
① | ② | ③ | ④ | |
硫酸铜溶液体积/mL | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
碳酸钠溶液体积/mL | 1.6 | 2.0 | 2.8 | |
Na2CO3/CuSO4mol/比) | 0.8 | 1 | 1.4 |
②通过实验画图可知:当比值为______,碱式碳酸铜产量最好。
(3)反应温度对产率的影响
在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象,发现:沉淀颜色分别为蓝色沉淀,绿色沉淀、深绿色沉淀,绿色中带有黑色沉淀,实验结果也如上图所示,请思考,为什么温度过髙产率反而下降_______,该实验加热方式为____________。
(4)分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。
将已准确称量的0.5g试样样品放入300mL的锥形瓶中,加入5mL醋酸,适热使其溶解,再用l00mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合,经过5分钟后,加入数滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_______时即达滴定的终点。
反应的原理:2Cu2++4I- =2CuI+I2, I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
用0.lmol/L硫代硫酸钠40 mL,那么试样中铜的质量百分率为________。
该溶液的滴定度为_______。(毎毫升标准溶液相当于被测物质的质量,单位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效数字)。