题目内容
【题目】下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键B. 丙烯分子中不含手性碳原子
C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化D. 丙烯分子中所有原子共平面
【答案】B
【解析】
A.分子中含6个C-H、1个C-C、1个C=C，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
B.手性碳原子一定是饱和的碳原子。丙烯分子中的饱和碳原子上连接着3个氢原子，故不具有手性，没有手性碳原子，故B正确；
C.碳碳双键为平面结构，丙烯分子双键中的2个碳原子都是sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，故C错误；
D.碳碳双键为平面结构，甲基中的C与双键共面，而甲基上的三个氢原子不可能同时与双键共面，故D错误，
故选B。
【题目】实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 （ ）
选项 | 目 的 | 装置 | 原 理 |
A | 氢氧化铁胶体的纯化 | ① | 胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸 |
B | 分离苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗盐提纯 | ①② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去环己醇中的环烯 | ④ | 环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）说出母液的一种用途___________________；
（5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：
（6）沉淀物X为_____________；
（7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
