Question

【题目】A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B 、C 、E 。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为 。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、 ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为 。

①a mol ②b mol ③a/3 mol

④ b/3 mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

Answer 1

【答案】（1）氮 氧 铝 （2）（3）②③

（4）NaHSO4NaHSO3H+ + HSO3—= H2O + SO2 ↑ （5）OH—+ HS—= H2O + S2— （6）②

【解析】试题分析：B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，所以B一定是氮元素，则X是硝酸铵。F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，所以根据核外电子的排布规律可知，F的最外层电子数应该是6个，则F是S元素。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，这说明一定含有铝元素，则根据原子序数大小可知E是Al，则D是Na。A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，且A的原子半径最小，所以A是H，C是氧元素。