题目内容

（12分）．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的固态混合物是    ，发生反应的化学方程式是                 ；
（2）B中加入的物质是         ，其作用是                           ；
（3）实验时在观察到C中的现象是         　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是                          ；
（4）实验时在D中观察到的现象是                   ，D中收集到的物质是                 ，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是              。
方程式和操作各2分，其余1分
略
练习册系列答案
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取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为                            (　　)
A．gB．2b gC．a gD．b g
（10分）发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）N2H4燃烧时用NO2作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                       。
（2）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，氮元素被氧化后只生成氮气，请写出该电池工作时负极的电极反应                   ；电池工作时，     极pH升高。
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的化学方程式    。
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                    。
(7分)下图是利用红磷验证燃烧条件的实验装图。

(1)简要叙述检验该装置气密性的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)红磷是一种可燃物，请验证：红磷发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不
能燃烧(两个条件须分别验证)，只有同时具备这两个条件才能燃烧。
【实验说明】止水夹K1、K2处于关闭状态；锥形瓶A中盛满了氧气；管C中盛满了氮气，并放有红磷固体；试管D是空试管：分液漏斗B中装有蒸馏水。在实验时，蒸馏水不够可以得到补充。
【实验步骤】在完成气密性检查后，按照上述的要求，设法填装好试剂，并连接好整套实验装置。若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求完善下表。在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待管C恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤对应的“预计现象及得出的结论”栏。
 步骤
   操作
   预计现象及得出的结论
 
①
 
               
现象：   
结论：   
 
②
 
              
现象：   
结论：   
 
③
 
               
现象：
结论：   
 
④
继续保留步骤③的所有操作，并点燃
酒精灯
现象：红磷燃烧，冒出大量白烟
结论：燃烧同时满足有充足氧气与温
度达到着火点两个条件
【实验反思】
Ⅰ．后续实验步骤①②③中，有一步骤可能引起的不良后果是          。
Ⅱ．有人又认为按照步骤④进行操作，要产生步骤④的预计现象。锥形瓶A中的气体和分液漏斗B中的液体，除了可以是氧气和蒸馏水的组合外，还可以是另外的两种组合：(两种组合中的气体不同，且都不是氧气：两种组合中的液体酸碱性不同，且都不是蒸馏水)
组合l：       A中：         ， B中：       。
组合2：A中：         ， B中：       。
（13分）
某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是                     。
（2）甲装置的c应该与乙装置的        连接（填“d”或“e”）。
（3）乙装置中反应的化学方程式是                      。
（4）实验步骤如下：
i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。
ii打开旋塞b，滴入xmol·L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol。
①步骤i通入N2的目的是________
②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
                                                                。
③当xV×l0-3      3n（填“>”、“=”或“<”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是             。
硝酸亚铁Fe（NO3）2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是                                                                       （    ）
A．Fe2O3+N2O5B．Fe2O3+NO2 +O2C．FeO+NO2D．Fe2O3+N2O 5 +O2[
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NO＋NO2＋2NaOH＝2 Na NO2＋H2O
2 NO2＋2NaOH＝Na NO2＋Na NO3＋H2O
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打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是                                   （       ）
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