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硝酸亚铁Fe（NO3）2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，可能符合事实的是                                                                       （    ）
A．Fe2O3+N2O5B．Fe2O3+NO2 +O2C．FeO+NO2D．Fe2O3+N2O 5 +O2[
B
略
练习册系列答案
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浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是
A．CaOB．FeCl2C．Na2SO3D．Cu
（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲+乙丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是      。
② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，则反应的化学方程式是      。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。
① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是      。
② 若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是     。
③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙
稀溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是     。
（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处。

① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是     。
② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是     。
（9分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是              。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是             （填序号）。
A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为                          ；该反应中被氧化的元素是            。
（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用a L b mol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为          mol。
（10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。
（4）已知：NO+NO2+2NaOH    2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH   NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。
（12分）．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的固态混合物是    ，发生反应的化学方程式是                 ；
（2）B中加入的物质是         ，其作用是                           ；
（3）实验时在观察到C中的现象是         　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是                          ；
（4）实验时在D中观察到的现象是                   ，D中收集到的物质是                 ，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是              。
某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性                   。
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：             ；计算出通入的NO的体积为V mL（V<50）。
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式：                            。
（2）继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
I．当通入氧气的体积为V/2mL时，则广口瓶①的气体体积为        ；
II．当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为          。
（3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比__________________。
（3分）在Cu＋ 4 HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2 H2O的反应中，作为氧化剂的物质是    （填化学式），发生了氧化反应的物质是          （填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO2，则需消耗  mol浓HNO3。

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