题目内容
取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
（1）0.6mol／L
（2）Cu2O为0.72g（2分），CuO为1.60g
（2）Cu2O为0.72g（2分），CuO为1.60g
假设固体氧化物全部为CuO，则：2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑
另外气体被水吸收的方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
可看出，气体将被水全部吸收，且5.64gCu(NO3)2无水晶体（
）生成的CuO为0.03×80=2.4g，故固体氧化物中除CuO外，还有Cu2O：4CuO2Cu2O＋O2↑
（1）从以上分析可看出，剩余气体为氧气，故N元素全部转化为硝酸，所得溶液的浓度为
0.6mol／L
（2）设固体氧化物中CuO、Cu2O的物质的量分别为x、y
则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知：x+2y=0.03
得：x=0.02mol y=0.005mol
故CuO、Cu2O的质量分别为1.60g、0.72g
2CuO＋4NO2↑＋O2↑另外气体被水吸收的方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
可看出，气体将被水全部吸收，且5.64gCu(NO3)2无水晶体（
）生成的CuO为0.03×80=2.4g，故固体氧化物中除CuO外，还有Cu2O：4CuO2Cu2O＋O2↑（1）从以上分析可看出，剩余气体为氧气，故N元素全部转化为硝酸，所得溶液的浓度为
0.6mol／L（2）设固体氧化物中CuO、Cu2O的物质的量分别为x、y
则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知：x+2y=0.03
得：x=0.02mol y=0.005mol
故CuO、Cu2O的质量分别为1.60g、0.72g
练习册系列答案
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丙+丁
，此反应的化学方程式是 。
加到一定量丙
，发生反应的化学方程式是 
；
一种物质的方法和现象是 。