题目内容
【题目】如表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
1 | A | |||||||||||||||||
2 | B | |||||||||||||||||
3 | C | D | E | F | G | H | I | |||||||||||
4 | J | K | ||||||||||||||||
5 | ||||||||||||||||||
6 |
(1)表中用字母标出的元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),其原子结构示意图为 .
(2)表中用字母标出的元素中,能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 .
(3)在C、D、E形成的氢氧化物中,碱性最强的是(用化学式表示);在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是(用化学式表示).
(4)A和B可形成最简单的有机化合物,其结构式为;它的空间构型是 .
(5)在H、K对应的单质中,氧化性较弱的是(用化学式表示).
(6)J元素是过渡元素铁,工业上常用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)为原料,采用高炉炼铁的方式炼铁,其原理是,把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉,在高温下,把铁从赤铁矿中还原出来,写出该反应的化学方程式 .
【答案】
(1)Ar;
(2)Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)NaOH;HCl
(4);正四面体
(5)Br2
(6)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知A为氢、B为碳、C为Na、D为Mg、E为Al、F为磷、G为硫、H为Cl、I为Ar、J为Fe、K为Br.(1)稀有气体Ar原子最外层为稳定结构,化学性质最不活泼,原子核外电子数为18,原子结构示意图为: ,所以答案是:Ar;
;(2)Al元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物,C最高价氧化物的水化物为NaOH,Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,所以答案是:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)金属性Na>Mg>Al,故最高价氧化物对应水化物中NaOH的碱性最强;非金属性越强P<S<Cl,氢化物越稳定与元素非金属性一致,故HCl最稳定,所以答案是:NaOH;HCl;(4)A和B可形成最简单的有机化合物为CH4 , 结构式为
,为正四面体结构,所以答案是:
;正四面体;(5)非金属性Cl>Br,非金属性越强,对应单质氧化性越强,故氧化性:Cl2>Br2 , 所以答案是:Br2;(6)氧化铁与CO反应生成Fe与二氧化碳,反应方程式为:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 , 所以答案是:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 .
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