题目内容
【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合气体
C. 一定没有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气体
【答案】D
【解析】
7.04gCO2的物质的量为
＝0.16mol，3.6g水的物质的量为
＝0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即：
A、一定含有甲烷，选项A正确；
B、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能是甲烷和C3H4的混合气体，选项B正确；
C、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，不含乙烷，选项C正确；
D、因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能是甲烷和乙烯的混合气体，也可能是甲烷与丙炔等，选项D不正确；
答案选D。
【题目】碳及其化合物有广泛的用途
(1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，达到平衡后，下列能提高水煤气生成速率的措施是______。
A.升高温度 B.增加碳的用量 C.缩小体积 D.用CO吸收剂除去CO
(3)一定温度下，将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
达到平衡所需时间/s | 起始浓度/ mol·Lˉ1 | 平衡浓度/ mol·Lˉ1 |
H2O(g) | H2(g) | |
10 | 2.0 | 0.6 |
计算该反应从开始到平衡时，以CO表示的反应速率为______；H2O(g)的转化率为______。
(4)下列可以说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已经达到平衡状态的是____。
A.单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolCO
B.反应速率： (H2)= (CO)= (H2O)
C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
E.温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
