题目内容
【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ,下列说法不正确的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合气体
C. 一定没有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合气体
【答案】D
【解析】
7.04gCO2的物质的量为=0.16mol,3.6g水的物质的量为
=0.2mol,根据原子守恒可知,混合物的平均化学式为C1.6H4,由于是混合物,则肯定含有C原子数小于1.6的烃,即:
A、一定含有甲烷,选项A正确;
B、因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,可能是甲烷和C3H4的混合气体,选项B正确;
C、因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,不含乙烷,选项C正确;
D、因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,可能是甲烷和乙烯的混合气体,也可能是甲烷与丙炔等,选项D不正确;
答案选D。
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【题目】碳及其化合物有广泛的用途
(1)甲醇常作燃料,已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1,达到平衡后,下列能提高水煤气生成速率的措施是______。
A.升高温度 B.增加碳的用量 C.缩小体积 D.用CO吸收剂除去CO
(3)一定温度下,将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应,得到如下数据:
达到平衡所需时间/s | 起始浓度/ mol·Lˉ1 | 平衡浓度/ mol·Lˉ1 |
H2O(g) | H2(g) | |
10 | 2.0 | 0.6 |
计算该反应从开始到平衡时,以CO表示的反应速率为______;H2O(g)的转化率为______。
(4)下列可以说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已经达到平衡状态的是____。
A.单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolCO
B.反应速率: (H2)= (CO)= (H2O)
C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D.温度和体积一定时,混合气体的密度不再变化
E.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化