题目内容
【题目】“太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中 a 为TiO2电极,b 为Pt 电极,c 为 WO3 电极,电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区,A 区与大气相通,B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是
A.若用导线连接a、c,则 a 为负极,该电极附近 pH 减小
B.若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+ xH+
C.若用导线连接 b、c,b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O
D.利用该装置,可实现太阳能向电能转化
【答案】B
【解析】
A.根据示意图可知,a与c相连后,a电极发生失电子的氧化反应所以作负极,考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液,所以a极的电极反应式为:;由于生成H+,所以a极附近的pH下降;A项正确;
B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应,电极反应式应写作:;B项错误;
C.根据示意图,b与c若相连,b极为正极发生氧气的还原反应,考虑到电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液,所以电极反应式为:;C项正确;
D.连接a与c后,将太阳能转变成B中的化学能,再连接b,c后,就可将化学能再转变成电能,最终实现了太阳能向电能的转化,D项正确;
答案选B。
【题目】依据下列实验现象,得出的结论正确的是
操作 | 实验现象 | 结论 | |
A | 向NaBr 溶液中加入过量氯水,再加入淀粉 KI 溶液 | 最终溶液变蓝 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | 向某无色溶液中滴加浓盐酸 | 产生能使品红溶液褪色的气体 | 不能证明原溶液中含有SO32-或HSO3- |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后, 加入新制氢氧化铜,加热 | 得到蓝色溶液 | 蔗糖水解产物没有还原性 |
D | 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后,滴加 KI 溶液 | 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀 | 证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D