题目内容

元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：
A．D>C>B>A    B．B>C>D>A    C．D>B>C>A    D．C>D>A>B

C

解析

练习册系列答案
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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
，（填写化学式）碱性最强的是
；（填写电子式）
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
Cl
Cl
，电负性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
sp2
sp2
杂化，分子空间构型为
平面三角形
平面三角形
；
（5）将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中，发生反应生成物中有此离子[B（OH）4]-离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为
KC8
KC8
．
X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法不正确的是（　　）
（2008?石家庄模拟）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是
D
D
（选填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为
．
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为
次氯酸钙
次氯酸钙
，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
．
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的电负性较大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一电离能较小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的离子中，半径较小的是
 
（填离子符号）；
元素C的原子核外电子排布式为
 
；
C单质的晶体中原子以
 
 键相结合．
（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
 
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（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“〇”表示）均位于小正方体中心．该化合物的化学式是
 

（4）已知晶胞
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的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．
 
．
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
（1）A、E元素符号分别为
 
、
 
，D元素的原子结构示意图是
 
．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是
 
．
（4）C、D形成的化合物水溶液显
 
性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）：
 
．

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