题目内容
【题目】室温时,将0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL,二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是
A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L1
B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C. 室温时,HA的电离常数Ka≈l×105
D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
【答案】C
【解析】
A、根据信息,当V(NaOH)=20mL时,二者恰好完全反应,NaOH+HA=NaA+H2O,因此c(HA)=0.1mol·L-1,故说法正确;B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关,离子浓度越大,所带电荷数越多,导电能力越大,根据起点HA的pH=2,说明HA为弱酸,a点溶质为NaA和HA,HA物质的量较多,b点时溶质NaA和HA,NaA较多,c点时溶质为NaA和NaOH,都是强电解质,因此导电能力c>b>a,故说法正确;C、HA H++A-,电离产生的c(H+)=c(A-)=10-2mol·L-1,弱电解质电离程度微弱,即c(HA)约为0.1mol·L-1,根据电离平衡常数的表达式K=c(H+)×c(A-)/c(HA)=10-2×10-2/0.1=10-3,故说法错误;D、a点对应的pH=3,即溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,c点时pH=11,溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1,两点对水的电离抑制能力相同,故说法正确。
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