Question

【题目】室温时，将0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是

A. 该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L1

B. a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C. 室温时，HA的电离常数Ka≈l×105

D. a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA H＋＋A－，电离产生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1mol·L－1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c点时pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。